Rose debug info
---------------



Для 9 класса

Составление уравнений реакций ионного обмена:

  1. Возьмём растворы гидроксида натрия NaОН и серной кислоты H2SO4;
  2. Так как оба вещества представляют собой сильные электролиты, то в растворах практически полностью распадаются на ионы:
    NaOH ⇄ Na+ + OH-
    H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42-
  3. Смещаем эти растворы (а значит — перемещаем ионы в них):
    NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
    Na+ + OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O
  4. Не забываем про коэффициенты, чтобы уравнять число атом до и после реакции (чтобы выполнялся закон сохранения массы веществ):
    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
  5. У нас получилось — молекулярное уравнение (1):
    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    Полное ионное уравнение (2):
    2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
    И нам необходимо составить сокращённое ионное уравнение (3). Для этого в полном ионном уравнении подчеркнём то, что у в виде ионов в левой и правой частях уравнения и выпишем то, что не подчеркнули (у меня не получилось сделать подчёркнутый текст в этим редакторе, поэтому я выделяю цветом и зачёркиваю):
    2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
    2OH- + 2H+ = 2H2O
    Можно ещё сократить «лишние» двойки перед всеми веществами в этом уравнении:
    OH- + H+ = H2O
  6. И вот, что мы должны получить:
    (1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    (2) 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
    (3) OH- + H+ = H2O
Поделиться
Отправить