Вернуться на сайт
4 заметки с тегом

9 класс

9 класс. Химия. На 26.01.2021

Закончить уравнения химических реакций, иллюстрирующих химические свойства азотной кислоты:
Cu + HNO3 (оч. конц.)→
Cu + HNO3 (конц.) →
Cu + HNO3 (разб.)→
Уравнять (расставить коэффициенты) методом полуреакций. Указать окислитель/восстановитель и окисление/восстановление.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Металлы Li,Cs,Rb,K,Ba,Sr,Ca,Mg,Al* Mn*,Zn,Cr*,Fe*,Cd,Co*,Ni,Sn,Pb* Bi*,Cu,Ru,Hg,Ag,Rh, Pd Ir,Pt, Au
Концентрация кислоты, % Активные Средней активности Малоактивные Благородные
больше 80%, (оч.конц.) NO2 NO2 NO2
45% — 75% (конц.) N2O NO NO2
10% — 40% (разб.) N2 N2O NO
меньше 5% (оч.разб.) NH4NO3 N2


  • Металлы, которые пассивируются в концентрированных растворах азотной кислоты при комн. температуре.
 8   3 дн   9 класс   азот   азотная кислота   металлы   химия

Химия 9 класс, на 15.09.2020

Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (по аналогии с примерами, которые разбирали на уроке в классе):

1) Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
2) Hg + HNO3 (разб.) → Hg(NO3)2+NO↑+H2O
3) Al + V2O5 → Al2O3 + V

 49   4 мес   9 класс   домашнее задание   химия
 301   2017   11 класс   9 класс   HTML   шпаргалка