Составление уравнений реакций ионного обмена:

1. Возьмём растворы гидроксида натрия NaОН и серной кислоты H₂SO₄;
2. Так как оба вещества представляют собой сильные электролиты, то в растворах практически полностью распадаются на ионы:
   NaOH ⇄ Na⁺ + OH^-
   H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄^2-
3. Смешаем эти растворы (а значит — перемешаем ионы в них):
   NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
   Na⁺ + OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
4. Не забываем про коэффициенты, чтобы уравнять число атом до и после реакции (чтобы выполнялся закон сохранения массы веществ):
   2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
   2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
5. У нас получилось — молекулярное уравнение (1):
   2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
   Полное ионное уравнение (2):
   2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
   И нам необходимо составить сокращённое ионное уравнение (3). Для этого в полном ионном уравнении подчеркнём то, что у в виде ионов в левой и правой частях уравнения и выпишем то, что не подчеркнули (у меня не получилось сделать подчёркнутый текст в этом редакторе, поэтому я выделяю цветом и зачёркиваю):
   2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
   2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O
   Можно ещё сократить «лишние» двойки перед всеми веществами в этом уравнении:
   OH^- + H⁺ = H₂O
6. И вот, что мы должны получить:
   (1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
   (2) 2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
   (3) OH^- + H⁺ = H₂O