Для 9 класса

Sun, 29 May 2022 21:42:06 +0300

Составление уравнений реакций ионного обмена:

Возьмём растворы гидроксида натрия NaОН и серной кислоты H₂SO₄;
Так как оба вещества представляют собой сильные электролиты, то в растворах практически полностью распадаются на ионы:
NaOH ⇄ Na⁺ + OH^-
H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄^2-
Смешаем эти растворы (а значит — перемешаем ионы в них):
NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
Na⁺ + OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
Не забываем про коэффициенты, чтобы уравнять число атом до и после реакции (чтобы выполнялся закон сохранения массы веществ):
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
У нас получилось — молекулярное уравнение (1):
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Полное ионное уравнение (2):
2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
И нам необходимо составить сокращённое ионное уравнение (3). Для этого в полном ионном уравнении подчеркнём то, что у в виде ионов в левой и правой частях уравнения и выпишем то, что не подчеркнули (у меня не получилось сделать подчёркнутый текст в этом редакторе, поэтому я выделяю цветом и зачёркиваю):
~~2Na⁺~~ + 2OH^- + 2H⁺ + ~~SO₄^2-~~ = ~~2Na⁺~~ + ~~SO₄^2-~~ + 2H₂O
2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O
Можно ещё сократить «лишние» двойки перед всеми веществами в этом уравнении:
OH^- + H⁺ = H₂O
И вот, что мы должны получить:
(1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
(2) 2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
(3) OH^- + H⁺ = H₂O

Горячие новости: заметки с тегом реакции ионного обмена

Для 9 класса