{
    "version": "https:\/\/jsonfeed.org\/version\/1.1",
    "title": "Горячие новости: заметки с тегом электролитическая диссоциация",
    "_rss_description": "Иногда случаются события, о которых буду здесь рассказывать",
    "_rss_language": "ru",
    "_itunes_email": "",
    "_itunes_categories_xml": "",
    "_itunes_image": "",
    "_itunes_explicit": "",
    "home_page_url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/tags\/elektroliticheskaya-dissociaciya\/",
    "feed_url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/tags\/elektroliticheskaya-dissociaciya\/json\/",
    "icon": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/pictures\/userpic\/userpic@2x.jpg?1501256570",
    "authors": [
        {
            "name": "Артём Калашников",
            "url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/",
            "avatar": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/pictures\/userpic\/userpic@2x.jpg?1501256570"
        }
    ],
    "items": [
        {
            "id": "82",
            "url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/all\/dlya-9-klassa\/",
            "title": "Для 9 класса",
            "content_html": "<p>Составление уравнений реакций ионного обмена:<\/p>\n<ol><li>Возьмём растворы гидроксида натрия NaОН и серной кислоты H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>;<\/li><li>Так как оба вещества представляют собой сильные электролиты, то в растворах практически полностью распадаются на ионы:<br>NaOH ⇄ Na<sup>+<\/sup> + OH<sup>-<\/sup><br>H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> ⇄ 2H<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup><\/li><li>Смешаем эти растворы (а значит — перемешаем ионы в них):<br>NaOH + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> = Na<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> + <strong>H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br>Na<sup>+<\/sup> + OH<sup>-<\/sup> + 2H<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> = 2Na<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> + <strong>H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/li><li>Не забываем про коэффициенты, чтобы уравнять число атом до и после реакции (чтобы выполнялся закон сохранения массы веществ):<br>2NaOH + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> = Na<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> + <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br>2Na<sup>+<\/sup> + 2OH<sup>-<\/sup> + 2H<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> = 2Na<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> + <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/li><li>У нас получилось — <em>молекулярное уравнение<\/em> (1):<br>2NaOH + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> = Na<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> + <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br><em>Полное ионное уравнение<\/em> (2):<br>2Na<sup>+<\/sup> + 2OH<sup>-<\/sup> + 2H<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> = 2Na<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> + <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br>И нам необходимо составить <em>сокращённое ионное уравнение<\/em> (3). Для этого в полном ионном уравнении подчеркнём то, что у в виде ионов в левой и правой частях уравнения и выпишем то, что не подчеркнули (у меня не получилось сделать подчёркнутый текст в этом редакторе, поэтому я выделяю цветом и зачёркиваю):<br><s><span style=\"color:#044ea3\" class=\"has-inline-color\">2Na<sup>+<\/sup><\/span><\/s> + 2OH<sup>-<\/sup> + 2H<sup>+<\/sup> + <s><span style=\"color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup><\/span><\/s> = <s><span style=\"color:#044ea3\" class=\"has-inline-color\">2Na<sup>+<\/sup><\/span><\/s> + <s><span style=\"color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup><\/span><\/s> + <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br>2OH<sup>-<\/sup> + 2H<sup>+<\/sup> = <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br>Можно ещё сократить «лишние» двойки перед всеми веществами в этом уравнении:<br>OH<sup>-<\/sup> + H<sup>+<\/sup> = <strong>H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/li><li>И вот, что мы должны получить:<br>(1) 2NaOH + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> = Na<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> + <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br>(2) 2Na<sup>+<\/sup> + 2OH<sup>-<\/sup> + 2H<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> = 2Na<sup>+<\/sup> + SO<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> + <strong>2H<sub>2<\/sub>O<\/strong><br>(3) OH<sup>-<\/sup> + H<sup>+<\/sup> = <strong>H<sub>2<\/sub>O<\/strong><\/li><\/ol>\n",
            "date_published": "2022-05-29T21:42:06+03:00",
            "date_modified": "2022-10-06T17:47:40+03:00",
            "tags": [
                "9 класс",
                "реакции ионного обмена",
                "химия",
                "электролитическая диссоциация",
                "электролиты"
            ],
            "_date_published_rfc2822": "Sun, 29 May 2022 21:42:06 +0300",
            "_rss_guid_is_permalink": "false",
            "_rss_guid": "82",
            "_e2_data": {
                "is_favourite": false,
                "links_required": [],
                "og_images": []
            }
        }
    ],
    "_e2_version": 4134,
    "_e2_ua_string": "Aegea 11.3 (v4134)"
}