{ "version": "https:\/\/jsonfeed.org\/version\/1.1", "title": "Горячие новости: заметки с тегом ЕГЭ", "_rss_description": "Иногда случаются события, о которых буду здесь рассказывать", "_rss_language": "ru", "_itunes_email": "", "_itunes_categories_xml": "", "_itunes_image": "", "_itunes_explicit": "", "home_page_url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/tags\/ege\/", "feed_url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/tags\/ege\/json\/", "icon": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/pictures\/userpic\/userpic@2x.jpg?1501256570", "authors": [ { "name": "Артём Калашников", "url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/", "avatar": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/pictures\/userpic\/userpic@2x.jpg?1501256570" } ], "items": [ { "id": "103", "url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/all\/metod-polureakciy\/", "title": "Метод полуреакций", "content_html": "

Самое сложное при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций — это расставить коэффициенты, чтобы уравнять количество атомов реагентов и продуктов реакции. Лично мне нравится метод полуреакций (или ионно-электронный метод), используемый для расстановки коэффициентов в ОВР.<\/p>\n

Возьмем для примера такую реакцию:
\nNaNO2<\/sub> + KMnO4<\/sub> + H2<\/sub>SO4<\/sub> → NaNO3<\/sub> + MnSO4<\/sub> + K2<\/sub>SO4<\/sub> + H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

В отличие от метода электронного баланса при использовании метода полуреакций мы выписываем не отдельные элементы, а всю частицу (ион), в которую этот атом входит. В данной реакции степень окисления изменяют азот в нитрите натрия (N+3<\/sup> → N+5<\/sup>), поэтому и выписываем соответствующие ионы:<\/p>\n

NO2<\/sub>-<\/sup> → NO3<\/sub>-<\/sup><\/em><\/p>\n

Видим, что количество атомов кислорода увеличивается, значит, они берутся из воды, а атомы водорода переходят в протоны в левой части:<\/p>\n

NO2<\/sub>-<\/sup> + H2<\/sub>O → NO3<\/sub>-<\/sup> + 2H+<\/sup><\/em><\/p>\n

При этом нитрит-ион отдает 2 электрона:<\/p>\n

NO2<\/sub>-<\/sup> + H2<\/sub>O — 2e-<\/sup> → NO3<\/sub>-<\/sup> + 2H+<\/sup><\/em><\/p>\n

В кислой среде (у нас присутствует H2<\/sub>SO4<\/sub>) перманганат ион MnO4<\/sub>-<\/sup> восстанавливается до катиона Mn2+<\/sup>, а лишние ионы кислорода связываются протонами в воду:<\/p>\n

MnO4<\/sub>-<\/sup> + 8H+<\/sup> → Mn2+<\/sup> + 4H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

При этом суммарный заряд в левой части (+7) меняется в правой части до (+2), т.е происходит присоединение 5 электронов:<\/p>\n

MnO4<\/sub>-<\/sup> + 8H+<\/sup> + 5e-<\/sup> → Mn2+<\/sup> + 4H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

В итоге имеем:<\/p>\n

NO2<\/sub>-<\/sup> + H2<\/sub>O — 2e-<\/sup> → NO3<\/sub>-<\/sup> + 2H+<\/sup><\/em>
MnO4<\/sub>-<\/sup> + 8H+<\/sup> + 5e-<\/sup> → Mn2+<\/sup> + 4H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

Выписываем коэффициенты перед электронами, находим наименьшее общее кратное и находим множители:<\/p>\n

NO2<\/sub>-<\/sup> + H2<\/sub>O — 2e-<\/sup> → NO3<\/sub>-<\/sup> + 2H+<\/sup><\/em> | 2 | 5
MnO4<\/sub>-<\/sup> + 8H+<\/sup> + 5e-<\/sup> → Mn2+<\/sup> + 4H2<\/sub>O<\/em> | 5 | 2<\/p>\n

И получаем:<\/p>\n

5NO2<\/sub>-<\/sup> + 5H2<\/sub>O — 10e-<\/sup> → 5NO3<\/sub>-<\/sup> + 10H+<\/sup><\/em>
2MnO4<\/sub>-<\/sup> + 16H+<\/sup> + 10e-<\/sup> → 2Mn2+<\/sup> + 8H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

Суммируем две полуреакции и сокращаем одинаковые ионы и молекулы в левой и правой частях:<\/p>\n

5NO2<\/sub>-<\/sup> + 5H2<\/sub>O — 10e-<\/sup> + 2MnO4<\/sub>-<\/sup> + 16H+<\/sup> + 10e-<\/sup><\/em><\/em> → 5NO3<\/sub>-<\/sup> + 10H+<\/sup><\/em> + 2Mn2+<\/sup> + 8H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

5NO2<\/sub>-<\/sup> + 2MnO4<\/sub>-<\/sup> + 6H+<\/sup><\/em><\/em> → 5NO3<\/sub>-<\/sup><\/em> + 2Mn2+<\/sup> + 3H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

Дописываем недостающие ионы и получаем молекулярное уравнение:<\/p>\n

5NaNO2<\/sub> + 2KMnO4<\/sub> + 3H2<\/sub>SO4<\/sub> → 5NaNO3<\/sub> + 2MnSO4<\/sub> + K2<\/sub>SO4<\/sub> + 3H2<\/sub>O<\/em><\/p>\n

В принципе, я люблю метод полуреакций больше, чем метод электронного баланса именно за то, что в результате ты получаешь практически готовое уравнение реакции со всеми коэффициентами.<\/p>\n

Да, там есть ряд ограничений, о которых необходимо всегда помнить:<\/p>\n

метод полуреакций не применяют для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в неводной среде<\/em>.<\/p>\n

Используя метод полуреакций, практически всегда приходится сталкиваться с необходимостью уравнять число атомов кислорода в левой и правой части схемы полуреакции. В зависимости от среды — кислой, нейтральной или щелочной — при уравнивании числа атомов кислорода нужно учитывать следующие правила:<\/p>\n

В кислых средах избыток кислорода<\/em> в исходных веществах по сравнению с продуктами связывается ионами водорода с образованием молекул воды, например:
MnO4<\/sub>-<\/sup> + 8H+<\/sup> + 5e-<\/sup> → Mn2+<\/sup> + 4H2<\/sub>O
Cr2<\/sub>O7<\/sub>2-<\/sup> + 14H+<\/sup> + 6e-<\/sup> → 2Cr3+<\/sup> + 7H2<\/sub>O<\/p>\n

В нейтральных и щелочных средах<\/em> избыток кислорода связывается молекулами воды с образованием гидроксид-ионов, например:
MnO4<\/sub>-<\/sup> + 2H2<\/sub>O + 3e-<\/sup> → MnO2<\/sub>↓ + 4OH-<\/sup><\/p>\n

При недостатке кислорода в кислой и нейтральной среде присоединение кислорода осуществляется за счёт молекул воды и сопровождается образованием ионов водорода, например:
I2<\/sub> + 6H2<\/sub>O — 10e-<\/sup> → 2IO3<\/sub>-<\/sup> + 12H+<\/sup><\/p>\n

При недостатке кислорода в щелочной среде присоединение кислорода происходит за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды, например:
[Cr(OH)4<\/sub>]-<\/sup> + 4OH-<\/sup> — 3e-<\/sup> → CrO4<\/sub>2-<\/sup> + 4H2<\/sub>O<\/p>\n

Мне нравится этот метод как раз тем, что он даёт более полное представление о том, как именно протекают окислительно-восстановительные процессы в растворах.<\/p>\n", "date_published": "2023-01-20T23:25:01+03:00", "date_modified": "2023-06-03T15:39:30+03:00", "tags": [ "11 класс", "9 класс", "ЕГЭ", "ОВР", "ОГЭ", "окислительно-восстановительные реакции", "химия" ], "_date_published_rfc2822": "Fri, 20 Jan 2023 23:25:01 +0300", "_rss_guid_is_permalink": "false", "_rss_guid": "103", "_e2_data": { "is_favourite": false, "links_required": [], "og_images": [] } }, { "id": "70", "url": "https:\/\/temo4kin.ru\/blog\/all\/vzaimodeystvie-azotnoy-kisloty-s-metallami\/", "title": "Взаимодействие азотной кислоты с металлами", "content_html": "\n\n\n\n\n\n\n
Металлы<\/strong><\/td>\nLi,Cs,Rb,K,Ba,Sr,Ca,Mg,Al*<\/strong><\/td>\nMn*,Zn,Cr*,Fe*,Cd,Co*,Ni,Sn,Pb*<\/strong><\/td>\nBi*,Cu,Ru,Hg,Ag,Rh, Pd<\/strong><\/td>\nIr,Pt, Au<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Концентрация кислоты, %<\/strong><\/td>\nАктивные<\/i><\/td>\nСредней активности<\/i><\/td>\nМалоактивные<\/i><\/td>\nБлагородные<\/i><\/td>\n<\/tr>\n
больше 80%, (оч.конц.)<\/strong><\/td>\nNO2<\/sub><\/td>\nNO2<\/sub><\/td>\nNO2<\/sub><\/td>\n—<\/td>\n<\/tr>\n
45% — 75% (конц.)<\/strong><\/td>\nN2<\/sub>O<\/td>\nNO<\/td>\nNO2<\/sub><\/td>\n—<\/td>\n<\/tr>\n
10% — 40% (разб.)<\/strong><\/td>\nN2<\/sub><\/td>\nN2<\/sub>O<\/td>\nNO<\/td>\n—<\/td>\n<\/tr>\n
меньше 5% (оч.разб.)<\/td>\nNH4<\/sub>NO3<\/sub><\/td>\nN2<\/sub><\/td>\n—<\/td>\n—<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n


\n*Металлы, которые пассивируются в концентрированных растворах азотной кислоты при комн. температуре.<\/p>\n", "date_published": "2022-10-17T22:23:26+03:00", "date_modified": "2022-11-02T23:33:05+03:00", "tags": [ "10 класс", "11 класс", "9 класс", "азот", "азотная кислота", "ЕГЭ", "металлы", "ОГЭ", "химия" ], "_date_published_rfc2822": "Mon, 17 Oct 2022 22:23:26 +0300", "_rss_guid_is_permalink": "false", "_rss_guid": "70", "_e2_data": { "is_favourite": false, "links_required": [], "og_images": [] } } ], "_e2_version": 4134, "_e2_ua_string": "Aegea 11.3 (v4134)" }